• 개요
  – 청백색의 부드럽고 무거운 금속으로 예로부터 다양한 용도로 이용
  – 납은 주로 급수시스템의 땜납 또는 납 파이프, PVC파이프 등에서 용출
  되므로 정수장에서
  보다 가정수도꼭지에서 검출되는 수가 많음.
• 환경상 존재
  납전지, 합금, 땜납, 도료, 전선보호제, 유리, 플라스틱, 공업 등에서 발
  생
• 인체유해성
  – 가용성납(체내에서 녹아서 납이온을 발생시키는 화합물)은 모두 유해
  함.
  – 0.5㎎/일 이상 섭취시 뼈에 축적되며, 피로, 권태 등의 증상을 보이며
  어린이 경우에는
  행동에 이상이 온다는 보고가 있음.
  – 급성중독시 구토, 복통, 설사 등의 증상을 보이며, 치사량은 가용성염
  으로 10-15g임.
• 제거방법
  석회연화, 이온교환, 응집-침전-여과

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불소(Fluoride) F

• 개요
  – 먹는물에 적당량 함유시 충치예방에 효과가 있으나, 과잉함유시 반상
  치 등을 유발
  – 해산물, 어패류, 녹차등에도 많이 함유되어 있음
• 환경상존재
  – 알루미늄생산과정, 우라늄 정련의 융제, 유리가공, 전자공업등에서 환
  경중으로 배출
  – 물에서는 불화물(NaF : Na⁺－F^– ) 상태로 존재
• 인체유해성
  – 음용수의 불소농도는 0.9∼1.3㎎/ℓ사이에서 경미한 치아불소침착증을
  일으킬 수 있으나,
  기후가 온난한 지역은 1.5∼2㎎/ℓ사이에서 발생함.
  – 불소이온 1㎎/체중㎏이 되어야 급성불소이온 중독증상을 보인다고 언급
  (WHO)함.
• 제거방법
  전 해 법:원수+MgCℓ²→전해→규조토여과, 응집침전, 활성알
  루미나 등

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비소(Arsenic) As

• 개요
  – 대개 황비철광 등 황화물로 산출되며, 금속상 비소는 회백색의 금속광
  택을 가지며 부서지기
  쉬운 결정 구조를 지님.
  – 원소로서의 비소는 불용성이며 독성도 약하지만, 비소화합물은 유독하
  며 대부분 수용성임
• 환경상 존재
  – 많은 식품에 미량의 비소가 포함되어 있으며, 해조류에는 10∼60㎍/g
  로 비교적 많이 함유됨
  – 농약, 살충제, 피혁의 방부제, 유리제조공정 등에서 환경중으로 배출
• 인체유해성
  – 3∼6㎎의 양을 장기간 섭취할 경우, 점막염증, 근육약화, 식욕감퇴 등
  이 발생
  ※ 1일 2ℓ의 물을 섭취할 경우 비소의 1일평균섭취량은 10㎍을 넘지 못
  함.
  – 70∼200㎎을 일시적으로 섭취하였을 경우 콜레라 같은 구토, 설사, 근
  육경련 등의 현상이
  나타나며 심한 경우 혼수후 사망에 이르기도 함
• 제거방법
  염소산화 (As³⁺→As⁵⁺)+응집+여과, 석회연화, 이
  온교환

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세레늄(Selenium) Se

• 개요
  – 유황과 동적인 비금속 원소로 보통 마늘냄새가 남. 셀레늄자체는 불용
  성이나, 알카리 토양
  에서의 셀렌산염과 산성토양에서의 아셀렌산염은 수용성임
  – 체내에서 생성되는 과산화물 배출에 관여하는 생체 필수 원소로 비소,
  카드뮴, 수은 중독에
  대한 제어 작용이 있는 것으로 알려짐
• 환경상 존재
  금속제련소, 금속광산, 세레늄 제조업소에서 환경중으로 배출
• 인체유해성
  – 하루권장량은 태아가 1.7㎍/체중㎏이고, 성인은 0.9㎍/체중㎏이다.
  – 1.5∼6㎎/체중㎏을 단한번 투여시 시험동물을 죽일 수 있을만큼 아셀렌
  산염, 셀렌산염은
  독성이 강하며, 다량섭취시는 설사, 복통, 탈모증상 등을 보임
• 처리방법
  석회연화, 이온교환, 응집, 침전, 여과(약간제거)

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수은(Mercury) Hg

• 개 요
  은백색의 금속이며, 정상온도와 압력에서 액체상태금속임. 원소상태의 수
  증기는 불용성이나 , 염화제2수은은
  잘녹고, 염화제1수은은 덜 녹음.
• 환경상 존재
  – 수중에서는 수은증기(Hg°), Hg²⁺ HgCl^2- 유기
  수은
  등의 형태로 존재
  – 수은제조공장, 수은사용공장, 병원, 수은광산 등에서 환경층으로 배출

  공 기	빗 물	지표수	음용수	음식물
  2-10ng/㎥	5-100ng/ℓ	0.5㎍/ℓ↓	25ng/ℓ	2-20㎍

• 인체유해성
  – 유기수은은 위장관을 통해 거의 흡수되어 바로 80∼90%는 적혈구에 붙
  어 신경학적 장애와
  신장장애를 일으킴.
  – 일본 미나마타병이 만연된 지역의 역학적 조사에 의하면 최대 메칠수은
  의 농도는 혈액㎎당 0.33㎍로
  평가
• 제거방법
  석회연화, 이온교환, 응집, 침전여과(무기수은 약간제거)

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시안(Cyanide) CN, HCN

• 개요
  무색의 결정으로 대단히 약한 산이기 때문에 공기중의 이산화탄소에 의해
  서도 서서히 분해한다.
  ※ 시안이란 시안이온(CN-)및 시안화수소(HCN)를 말함
• 환경상 존재
  – 도금공업, 금은정련, 청색안료, 사진공업 등에서 환경중으로 배출
  – 열대와 아열대지역의 주식으로 사용되는 근채작물(root crop)카사바
  (Cassava)가 적절하게
  처리되지 않으면 고농도의 시안을 함유할 수 있음.
  – 푸른콩 등에는 시안함유 배당체가 들어 있어서 시안을 생성 중독의 원
  인이 될 수 있음.
  – 알카리성에서는 CN^–은 안정하나 산성에서는 HCN이 되어 휘
  산할 수 있음.
• 인체유해성
  – 리베리아의 실험군 73명의 1일평균 시안섭취량은 0.61㎎/체중㎏으로 산
  출
  – 물을 통한 노출은 간혈적으로 TDI의 20%를 적용하여 급성과 장기노출
  에 안전하다고 판단되는
  기준은 0.07㎎/ℓ로 결정(WHO 13.14.7)
  ※ 사람에 대한 치사량 : HCN 0.05g, 시안화칼륨 0.15∼0.3g(일본 수질기
  준 해설)
  – 시안은 B₁₂농도를 낮추므로 B₁₂의 결핍 및 갑상
  선요오드에
  영향을 미치므로 갑상선종(goitre)
  발생율을 증가하는것과 관련이 있음
• 처리방법
  – 통상 정수처리(완속여과,급속여과)에서 제거될 수 없음. 상수원수에서
  시안이 검출되면
  급수정지 조치가 필요
  – 알카리염소법이나 오존처리로 제거가 가능

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6가크롬(Hexavalent Chromium) Cr⁶⁺

• 개요
  – 은백색의 광택이 있고 단단함.
  – 크롬은 산소와 결합하여 2∼6가 산화크롬을 만드는데 CrO₃
  의 경우 크롬의 산화수가
  6이므로
  6가크롬 이라함.
• 환경상 존재
  – 대부분 크롬철강, 스텐레드 합금, 재료외에 크롬도금, 전지, 목재방부
  제 등에서 환경중으로
  배출

  빗 물	해 수	대 기	식 품
  0.2-1㎍/ℓ	0.04-0.5㎍/ℓ	300ng/㎥	10-1300㎍/㎏

  – 염소처리된 물에는 3가크롬은 거의 존재하지 않고, 6가가 대부분임.
  
  – 환경중에 천연으로 존재하는 것은 거의 3가로 한정되며 6가크롬은 인위
  적으로 발생되나,
  유기물질에 의거 쉽게 3가크롬으로 환원됨.

• 인체유해성
  – 크롬산염 1-5g의 섭취는 위장관정에 출혈성소질(haemorrhagic
  diathesis), 경련
  등의 심한
  극성증상을 초래
  – 금속크롬은 무해, 3가크롬은 인간 등 생체에 필수원소임(단백질합성에
  관여)
• 제거방법
  – 석회연화, 이온교환으로 처리가능

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암모니아성질소(Nitrogen Ammonia) NH₃

• 개요
  암모니아성질소는 암모니아(NH₃), 암모늄이온
  (NH₄⁺)의
  분자형태로 존재 하며 냄새를 유발
  시키는 것은 암모니아이며, 취기한계는 0.037㎎/ℓ임.
• 환경상 존재
  암모니아성질소는 암모니아(NH₃), 암모늄이온
  (NH₄⁺)의
  분자형태로 존재 하며 냄새를 유발시키는 것은 암모니아이며, 취기한계
  는 0.037㎎/ℓ임.
• 인체유해성
  – 암모니아성질소 자체는 무해하나 산화되어 질산성질소로 변할 경우 끓
  여도 제거되지 않아
  청색증(메트헤모글로빈증)을 유발함.
  – 수중의 암모니아 농도가 0.02㎎/ℓ이상이면 수생생물에 영향을 미침
• 제거방법
  – 파괴점 염소투입( 암모니아성 질소 농도의 약 7∼10배 염소투입 ) 이온
  교환법, 공기산화법

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